Домашняя олимпиада по химии

 Здесь собраны некоторые задачи, встречавшиеся на приемных экзаменах на химические отделения университетов, а также в олимпиадах. Эти задачи являются типичными для подобных испытаний скорее не по содержанию, а по уровню сложности. Разумеется, тематика значительной части задач выходит за рамки нашего учебника, хотя некоторые вам могли уже встретиться. В целом большинство из них вполне по силам ученикам 8 и 9 классов. Попробуйте свои силы.Задачи для 8-11 классов

1. Напишите уравнение реакции между двумя оксидами, приводящей к образованию двух других оксидов.

2. Подъемная сила какого газа в 2,25 раза меньше подъемной силы водорода (на воздухе)? Ответ подтвердите расчетом.

3. Напишите уравнение реакции между: а) двумя кислотами; б) двумя кислыми солями; в) двумя основаниями.

4. При растворении вещества в соляной кислоте масса раствора уменьшилась. Предложите уравнение данной реакции.

5. Имеются три образца золота, алюминия и льда одинакового объема. Плотность золота 19,3 г/см3, алюминия 2,7 г/см3, льда 0,9 г/см3. В каком из образцов содержится наибольшее число атомов?

6. Какие вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): а) S + H2O; б) FeCl2 + HCl; в) MgCl2 + NH4Cl ? Напишите полные уравнения реакций.

7. Определите число молекул кристаллизационной воды в кристаллогидрате сульфата алюминия, если в 6,66 г этого соединения содержится 1,806× 1023 атомов кислорода. 8. В каких атомах и ионах реализуется электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ? Приведите формулы и названия соединений, которые эти частицы могут образовывать между собой.

9. Не очень качественная “тяжелая вода”, полученная в результате реакции кислорода с водородом, обогащенным дейтерием, имеет молярную массу 18,2 г. Рассчитайте содержание обоих изотопов в исходном водороде, считая, что кислород состоит практически только из изотопа 16О.

10. При каком молярном соотношении аргона и оксида серы (IV) получается смесь, которая в 2 раза тяжелее воздуха? Сколько атомов различных элементов будет содержать 22,4 л такой смеси при нормальных условиях?

11. Один из самых точных методов определения содержания спирта в крови состоит в следующем: каплю крови добавляют в раствор точно отмеренного количества K2Cr2O7 в разбавленной азотной кислоте. При этом бихромат калия окисляет этанол до уксусной кислоты. Затем определяют количество оставшегося K2Cr2O7. Напишите реакцию окисления этанола бихроматом калия в растворе азотной кислоты. Примечание: азотная кислота в этой реакции не является окислителем.

12. Приведите структурную формулу и название кислоты, в которой содержание селена составляет 61,22%, а кислорода – 37,22%.

13. В лаборатории синтезированы соединения, сверхпроводящие свойства которых зависят от содержания в них кислорода и связаны с наличием в их кристаллической решетке атомов меди с различной степенью окисления. Определите коэффициенты “x” для кислорода в соединениях состава La2CuOx (атомное соотношение Cu2+/Cu1+ = 7,0/3,0) и YBa2Cu3Ox (атомное соотношение Cu2+/Cu3+ = 8,5/1,5). Запишите формулы этих кристаллических веществ с целыми (не дробными) коэффициентами. Примечание: а) степень окисления La и Y равна +3; б) стехиометрические коэффициенты “x” для обоих соединений – разные.

14. В трех разных пробирках находятся растворы хлоридов аммония, цинка, магния. С помощью только одного химического реагента установите, какое соединения находится в каждой пробирке. Приведите уравнения реакций и опишите — что будете наблюдать.

15. Для переведения в растворимое состояние минералов предлагаются следующие химические операции: а) для Cu2(OH)2CO3 (малахит) – растворение в соляной кислоте; б) для Na2O× Al2O3× 2SiO2 (нефелин) – сплавление со щелочью; в) для ZnS (сфалерит) – растворение в концентрированной серной кислоте. Напишите соответствующие уравнения реакций.

16. При гидролизе (реакции с водой) хлорида фосфора (V) образовалось 2,5 моля хлористого водорода. Рассчитайте массу осадка, образующегося при добавлении к полученному раствору избытка CaCl2.

17. Сколько атомов кислорода и водорода содержится в 5,00 г медного купороса CuSO4× 5H2O?   18. Кусочек сплава никеля и меди массой 3,714 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом выделилось 2,688 л бурого газа (н.у.). Определите содержание металлов в сплаве (в % по массе).

19. 1 кг вещества содержит 0,3227 г электронов. Определите формулу вещества и приведите две реакции, описывающие окислительные и восстановительные свойства данного вещества. (Масса электрона равна 1/1823 а.е.м.).

20. В 10 мл 5%-ного раствора (плотность 1,10 г/мл) сильной одноосновной кислоты НЭО3 содержится 7,84× 1021 ионов. Напишите формулу кислоты.